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广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度讲学稿2(无答案)(新版)新人教版

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课题 3 溶液的浓度

课题: 溶液的浓度(二)

课型: 新授课

第一段:【晚修自研课导学 】6-8 人小组长组织学生,利用晚自习独立、安静完成。

【预习新知】认真阅读书本第 47 页,完成下面的内容。

一、溶液的配制步骤

1、 操作步骤:

①计算:配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠

g、水

g

②称量:准确称取溶质的质量

注意:A、托盘天平的使用方法

B、托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片

③量取溶剂的体积(仪器:胶头滴管和量筒)

注意:量筒的使用方法和读数

④溶解:玻璃棒的作用:

⑤入瓶:贴签

2、所需仪器

用固体溶质配制溶液

用液体溶质(或浓溶液)配制溶液

二、【尝试性练习】

实验室欲配制 1000g 溶质质量分数为 4% 的氢氧化钠溶液。配制步骤为:

(1)计算:需氢氧化钠固体

g,水

mL(水的密度是 1g/cm3)。

(2)称量:用质量为 23.1g 的烧杯作称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化

钠固体的烧杯应放在

盘(填:“左”或“右”),在下表所 列的砝码中,选出所需砝码

(打“∨”表示选用):

砝码/g

100 50 20 20 10 5

打“∨”表示选用

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项

(填字母)

(3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用

搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。

(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。

第二段:【白天长课导学】 一、学习目标与要求:
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1.知道溶液配制的一般步骤; 2. 通过练习掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算。 二、定向导学、合作交流、教师精讲
定向导学、合作交流、教师精讲 【研讨一】100g 的稀硫酸和 11.2g 的铁完全反应,求:硫酸溶液溶质的质量分数。(H-1 S-32 O-16 Fe -56)
【研讨二】100g 溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后溶液中的溶质质量分数。 ( 相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 Ca -40 C-12 )

【教师精讲】 进行化学方程式相结合的综合计算时需注意: 1. “代入方程式需纯量”:有溶液参加的反应,一定要注意代.入.化.学.方.程.式.进.行.计.算.的.是.溶.液.中.溶.质.的.质.量., 通过化学方程式算 出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积。 2.对于反应后所得溶液的质量有两种求法: (1) 溶液组成法:溶质质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,其中溶剂水的质量在计算中应注 意:若反应不生成水时,溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和;若反应生成水时,则还需要加 上生成水的质量。 (2)质量守恒法:溶液质量=m 反应-m 沉淀-m 气体,此法较简单,其中 m 反应代表反.应.前.物.质.质.量.总.和.,m 沉淀表示生. 成.沉.淀.的.质.量.,m 气体表示生.成.气.体.的.质.量.。

教学反思:

河源中英文实验 学校九年级化学科 日日清

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课题:溶液的浓度(二)

班级:

姓名:

基础题:

1.当溶液被水稀释时,如温度不变,则下列各量保持不变的是(

)

A.溶液的质量

B.溶剂的质量

C.溶质的溶解度

D.溶液中溶质的质

量分数

2.20℃时,100g 的饱和氯化钠溶液蒸发掉 20g 水后,又冷却到原来温度,保持不变的是(

)

A.溶质的质量分数

B.溶液中溶质的质量

C.溶剂的质量

D.溶液的质量

发展题:

3.20℃时,将 40 g 氯化钠放入 100 g 水中,所配置的溶液溶质质量分数是(20℃时 NaCl 的溶解度为

36.0 g)





A.40%

B.28.57%

C.36%

D.26.47%

4.100g 的稀硫酸和 8g 的镁恰好完全反应,求:(1)该稀硫酸的溶质质量分数; (2) 反应后所得溶

液的溶质的质量分数。 (H-1 S-32 O-16 Mg -24)

提高题: 5 .在某温度下,将 36.5gCaCl2 和 NaCl 的混合物放入 236g 水中使其完全溶解,再加入 132.5g 溶质 质量分数为 20%的 Na2CO3 溶液,恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少?(CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl ) (相对原子质量: Cl-35.5 Na-23 Ca -40 C-12 O-16 )

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